La réaction d'oxydoréduction
Présentation du concept
La demi-réaction d'oxydation est une réaction chimique où une espèce chimique perd des électrons. Cela augmente son nombre d'oxydation.
Exemple
L'oxydation du fer :
\( \text{Fe} \to \text{Fe}^{2+} + 2e^- \)
Le fer (\( \text{Fe} \)) perd deux électrons pour devenir un ion ferreux (\( \text{Fe}^{2+} \)).
À retenir
- Une oxydation implique une perte d'électrons.
- Le nombre d'oxydation augmente lors de l'oxydation.
Présentation du concept
La demi-réaction de réduction est une réaction chimique où une espèce chimique gagne des électrons. Cela diminue son nombre d'oxydation.
Exemple
La réduction du cuivre :
\( \text{Cu}^{2+} + 2e^- \to \text{Cu} \)
L'ion cuivre (\( \text{Cu}^{2+} \)) gagne deux électrons pour devenir du cuivre métallique (\( \text{Cu} \)).
À retenir
- Une réduction implique un gain d'électrons.
- Le nombre d'oxydation diminue lors de la réduction.
Présentation du concept
L'équation globale combine les deux demi-réactions (oxydation et réduction) pour montrer l'échange total d'électrons dans la réaction.
Exemple
Réaction entre le fer et le cuivre :
\( \text{Fe} + \text{Cu}^{2+} \to \text{Fe}^{2+} + \text{Cu} \)
Le fer est oxydé et le cuivre est réduit.
À retenir
- Les électrons transférés doivent être équilibrés.
- L'équation globale respecte la conservation de la masse et de la charge.
Présentation du concept
Le nombre d'oxydation représente l'état de perte ou de gain d'électrons par un atome dans une molécule ou un ion.
Exemple
Dans \( \text{H}_2\text{O} \) :
- Oxygène : \( -2 \)
- Hydrogène : \( +1 \)
À retenir
- Les règles de calcul du nombre d'oxydation sont essentielles.
- La somme des nombres d'oxydation dans une molécule neutre est toujours zéro.