Suivez les étapes dans les onglets pour résoudre le problème de manière structurée.

Étape 1 : Équation chimique balancée

L'équation chimique initiale est :

\( \text{HCl} + \text{Al} \rightarrow \text{H}_2 + \text{AlCl}_3 \)

Pour équilibrer cette équation, suivez les étapes suivantes :

  1. Identifiez les atomes présents des deux côtés de l'équation : ici, nous avons l'hydrogène (\( \text{H} \)), l'aluminium (\( \text{Al} \)) et le chlore (\( \text{Cl} \)).
  2. Comptez le nombre d'atomes de chaque type dans les réactifs et les produits.
  3. Commencez par équilibrer les éléments qui apparaissent dans le plus petit nombre de molécules des deux côtés (ici l'aluminium Al).
  4. Ensuite, équilibrez les autres atomes (par exemple le chlore puis l'hydrogène).
  5. Assurez-vous que tous les coefficients sont des nombres entiers et que le nombre total d'atomes pour chaque élément est identique des deux côtés de l'équation.

Voici l'équation chimique correctement balancée :

\( 6 \, \text{HCl} + 2 \, \text{Al} \rightarrow 3 \, \text{H}_2 + 2 \, \text{AlCl}_3 \)

Astuce : Pour faciliter l'équilibrage, il est souvent utile de commencer par équilibrer les éléments qui apparaissent dans un seul réactif et un seul produit.

Étape 2 : Coefficients de chaque molécule

Molécule \( 6 \, \text{HCl} \) + \( 2 \, \text{Al} \) \( \rightarrow \) \( 3 \, \text{H}_2 \) + \( 2 \, \text{AlCl}_3 \)
Coefficient 6 + 2 \( \rightarrow \) 3 + 2

Étape 3 : Calcul du nombre de moles

Nous commençons par calculer le nombre de moles d'aluminium (\( \text{Al} \)) :

La masse molaire de \( \text{Al} \) est 26,98 g/mol.

\( n_{\text{Al}} = \frac{\text{masse}}{\text{masse molaire}} = \frac{10 \, \text{g}}{26,98 \, \text{g/mol}} = 0,371 \, \text{mol} \)

Molécule \( 6 \, \text{HCl} \) + \( 2 \, \text{Al} \) \( \rightarrow \) \( 3 \, \text{H}_2 \) + \( 2 \, \text{AlCl}_3 \)
Nombre de moles - - 0,371 mol - - - -

Étape 4 : Masse molaire des molécules

- Masse molaire de \( \text{Al} \) : 26,98 g/mol

- Masse molaire de \( \text{AlCl}_3 \) : 133,34 g/mol

Molécule \( 6 \, \text{HCl} \) + \( 2 \, \text{Al} \) \( \rightarrow \) \( 3 \, \text{H}_2 \) + \( 2 \, \text{AlCl}_3 \)
Masse molaire (g/mol) 36,46 - 26,98 - 2,02 - 133,34

Étape 5 : Calcul de la masse de chlorure d'aluminium

Selon le rapport stœchiométrique, 2 moles d'aluminium produisent 2 moles de chlorure d'aluminium (\( \text{AlCl}_3 \)) :

\( n_{\text{AlCl}_3} = \frac{2}{2} \times 0,371 \, \text{mol} = 0,371 \, \text{mol} \)

La masse de \( \text{AlCl}_3 \) est donnée par :

\( m_{\text{AlCl}_3} = n_{\text{AlCl}_3} \times M_{\text{AlCl}_3} = 0,371 \, \text{mol} \times 133,34 \, \text{g/mol} = 49,47 \, \text{g} \)

Tableau de synthèse

Molécule \( 6 \, \text{HCl} \) + \( 2 \, \text{Al} \) \( \rightarrow \) \( 3 \, \text{H}_2 \) + \( 2 \, \text{AlCl}_3 \)
Coefficient 6 + 2 \( \rightarrow \) 3 + 2
Nombre de moles - - 0,371 mol - - - 0,371 mol
Masse molaire (g/mol) 36,46 - 26,98 - 2,02 - 133,34
Masse de chlorure d'aluminium (\( \text{AlCl}_3 \)) produite - - - - - - 49,47 g
Modifié le: mercredi, 29 janvier 2025, 16:13