Partage IA

Étape 2 : Coefficients de chaque molécule

Les coefficients de l'équation chimique sont :

Étape 3 : Calcul du nombre de moles

Pour obtenir 100 g de fer (\( \text{Fe} \)), nous devons calculer le nombre de moles de fer.

La masse molaire du fer est de 55,85 g/mol.

Le nombre de moles de fer nécessaire est :

\( n_{\text{Fe}} = \frac{\text{masse}}{\text{masse molaire}} = \frac{100 \, \text{g}}{55,85 \, \text{g/mol}} = 1,79 \, \text{mol} \)

Étape 4 : Masse molaire des molécules

Nous devons maintenant trouver les masses molaires des autres substances :

- Masse molaire du fer (\( \text{Fe} \)) : 55,85 g/mol

- Masse molaire de \( \text{O}_2 \) : 32,00 g/mol

- Masse molaire de \( \text{Fe}_2\text{O}_3 \) : 159,7 g/mol

Étape 5 : Calcul du nombre de grammes de \( \text{Fe}_2\text{O}_3 \)

Nous utilisons le rapport entre les moles de fer et les moles de \( \text{Fe}_2\text{O}_3 \) pour trouver la masse de \( \text{Fe}_2\text{O}_3 \) :

Le rapport des moles est de \( \frac{3}{2} \), donc pour 1,79 mol de fer, le nombre de moles de \( \text{Fe}_2\text{O}_3 \) est :

\( n_{\text{Fe}_2\text{O}_3} = \frac{2}{3} \times 1,79 = 1,19 \, \text{mol} \)

Ensuite, nous calculons la masse de \( \text{Fe}_2\text{O}_3 \) :

Masse de \( \text{Fe}_2\text{O}_3 \) = \( 1,19 \, \text{mol} \times 159,7 \, \text{g/mol} = 189,3 \, \text{g} \)