Étape 1 : Équation chimique balancée

L'équation chimique balancée est :

\( 6 \, \text{HCl} + 2 \, \text{Al} \rightarrow 3 \, \text{H}_2 + 2 \, \text{AlCl}_3 \)

Étape 2 : Coefficients de chaque molécule

Molécule \( 6 \, \text{HCl} \) + \( 2 \, \text{Al} \) \( \rightarrow \) \( 3 \, \text{H}_2 \) + \( 2 \, \text{AlCl}_3 \)
Coefficient 6 + 2 \( \rightarrow \) 3 + 2

Étape 3 : Calcul du nombre de moles

Nous commençons par calculer le nombre de moles d'aluminium (\( \text{Al} \)) :

La masse molaire de \( \text{Al} \) est 26,98 g/mol.

\( n_{\text{Al}} = \frac{\text{masse}}{\text{masse molaire}} = \frac{20 \, \text{g}}{26,98 \, \text{g/mol}} = 0,741 \, \text{mol} \)

Molécule \( 6 \, \text{HCl} \) + \( 2 \, \text{Al} \) \( \rightarrow \) \( 3 \, \text{H}_2 \) + \( 2 \, \text{AlCl}_3 \)
Nombre de moles - - 0,741 mol - - -

Étape 4 : Masse molaire des molécules

- Masse molaire de \( \text{HCl} \) : 36,46 g/mol

- Masse molaire de \( \text{H}_2 \) : 2,016 g/mol

- Masse molaire de \( \text{AlCl}_3 \) : 133,34 g/mol

Molécule \( 6 \, \text{HCl} \) + \( 2 \, \text{Al} \) \( \rightarrow \) \( 3 \, \text{H}_2 \) + \( 2 \, \text{AlCl}_3 \)
Masse molaire (g/mol) 36,46 - 26,98 - 2,016 - 133,34

Étape 5 : Calcul de la masse de dihydrogène

Selon le rapport stœchiométrique, 2 moles d'aluminium produisent 3 moles de dihydrogène (\( \text{H}_2 \)) :

\( n_{\text{H}_2} = \frac{3}{2} \times 0,741 \, \text{mol} = 1,112 \, \text{mol} \)

La masse de \( \text{H}_2 \) est donnée par :

\( m_{\text{H}_2} = n_{\text{H}_2} \times M_{\text{H}_2} = 1,112 \, \text{mol} \times 2,016 \, \text{g/mol} = 2,24 \, \text{g} \)

Molécule \( 6 \, \text{HCl} \) + \( 2 \, \text{Al} \) \( \rightarrow \) \( 3 \, \text{H}_2 \) + \( 2 \, \text{AlCl}_3 \)
Masse (g) - - 20 - 2,24 - -